Estudo Dirigido ao 9º ano do E.F. – Preparação final à prova do 2º período de 2009

Questão 01- Complete os itens propostos abaixo com o símbolo ou o nome do elemento químico;
a) Ca
b) Iodo
c) Potássio
d) Cloro
e) W
f) Fe

g) Cobre
h) Lítio
i) Berílio
j) Magnésio
k) Al
l) B
m) Gálio
n) Ouro
o) Ag
p) Atq) Oxigênio
r) Se
s) Telúrio
t) Po

Questão 02- Realize a distribuição eletrônica e por camada eletrônica dos elementos vistos na questão anterior. Consulte o número atômico na tabela periódica vista em seu livro.

Questão 03- Um ser humano possui 75 Kg em média, ocupando um volume de 0,085 m3. Calcule a densidade média do corpo humano. Considerando que a densidade da água do mar é de cerca de 1,067 g/cm3, o que aconteceria com um humano ao entrar no meio marítimo?

Questão 04- Cinco frascos com substâncias diferentes foram medidos em suas massas e volumes (das substâncias), apresentando o seguinte resultado:

Sobre este ato experimental responda;
a) Comparando-se os conteúdos dos frascos 01, 04 e 05; qual terá a maior densidade. Responda e justifique-a sem a necessidade de cálculos.
b) Comparando-se os conteúdos dos frascos 02 e 03; qual terá a maior densidade. Responda e justifique-a sem a necessidade de cálculos.
c) Calcule a densidade das substâncias descritas em g/cm3.

Questão 05- Em condições ambientais, a densidade é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de:

a) 2500 g

b) 3200 g

c) 4800 g

d) 6500 g

e) 7400

Questão 06- Uma coroa contém 579 g de ouro (densidade 19,3 g/cm3), 90 g de
cobre (densidade 9,0 g/cm3), 105 g de prata (densidade 10,5 g/cm3). Se o volume final dessa coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela, em g/cm3, será:

a) 10,5

b) 12,9

c) 15,5

d) 19,3

e) 38,8


Questão 07- Classifique os sistemas abaixo como substância pura simples, substâncias puras compostas, mistura homogênea ou mistura heterogênea. Justifique suas respostas com base no conceito de cada classificação de sistema supracitado.

a) A água do mar
b) Ouro 24 quilates
c) Água bidestilada
d) Cloreto de sódio (NaCl)
e) Aço
f) Petróleo ao ser derramado nas águas marítimas
g) Granito
h) Gelo de água pura em água destilada líquida.
i) Ar (nitrogênio, oxigênio, vapor d’água e gás carbônico)
j) Sangue
k) Leite


Questão 08- Quantas fases apresentam o sistema formado por areia, raspas de cobre, água, álcool e óleo? Proponha um método de separação de mistura considerando um sistema formado pelas entidades citadas. Dica- água e óleo não se dissolvem. Água e álcool se dissolvem. Álcool é volátil.


Questão 09- A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano, O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:

I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa 1.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.

Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação
Denominados;

a) filtração, decantação e dissolução.
b) destilação, filtração e decantação.
c) decantação, filtração e dissolução.
d) decantação, filtração e destilação.
e) filtração, destilação e dissolução.

Que propriedades específicas de cada substância envolvida foram usadas para a decisão sobre a técnica ou processo de separação escolhidas nesta questão.

Questão 10- A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é:

1. Átomo com eletrosfera dividida em níveis de energia.
2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.
3. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

a) 2 - 3 - 1 - 5
b) 2 - 3 - 5 - 1
c) 1 - 5 - 3 - 2
d) 3 - 1 - 5 - 2
e) 3 - 5 - 2 – 1


Questão 11- Que descobertas sobre a natureza e as propriedades da matéria exigiram dos cientistas a proposta de cada um dos modelos atômicos vistos abaixo;

a) Modelo atômico de Dalton
b) Modelo atômico de Thomson
c) Modelo atômico de Rutherford
d) Modelo atômico de Bohr

Questão 12- São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.


Questão 13- Os átomos R e S são isótopos e apresentam as seguintes características (a equação em cima do símbolo representa o número atómico e a de baixo, o número de massa):

12x-5
R
3x+32
~~~~~~~~~~
10x+38
S
5x-8
~~~~~~~~~~
11x+15
T
4x+10
~~~~~~~~~~

Questão 14- Complete a tabela abaixo;

Questão 15- Sobre a tabela periódica e as propriedades correlacionadas aos seus conceitos responda;

a) Qual é a denominação das famílias onde há elementos representativos?
b) Quais são os elementos e símbolos verificados em cada família dos elementos representativos?
c) Quais são as propriedades químicas, físicas e eletrônicas do (s);

• Hidrogênio
• Metais
• Ametais
• Gases nobres

d) Quais são as famílias de transição externa?
e) O que são elementos de transição interna? Onde são representados na tabela periódica?
f) O que tem em comum os elementos:

• Do mesmo período
• Da mesma família